TP 13- Tema: Gases

 Observar el siguiente vídeo. Tomar nota en la carpeta. 

https://www.youtube.com/watch?v=8fSeg4I1ucQ

Resolver los siguientes problemas     (fecha de entrega: 15 de septiembre)

 

1. Una masa de gas desconocido ocupa un volumen de 22,4 litros en CNPT. Indicar:

A) el número de moles de moléculas presentes.

B) el número de moléculas presentes.

 

2. En distintos recipientes de igual capacidad se colocaron 45 grs de oxígeno y 55 grs de nitrógeno a la misma temperatura. Indicar:

a)      ¿Cuál gas ejerce mayor presión?

b)      ¿Cuál posee menor número de moles?

c)       ¿Cuál posee mayor número de moléculas?

3. La fórmula de un gas llamado pentóxido de dinitrógeno es N2O5. Calcular.

A) la masa de 0,8 moles de moléculas.

B) El número de moléculas contenidas en 35 grs.

C) El volumen en CNPT que ocupan 4,3 .10 ²⁵ moléculas.

D) La presión en torr a la que habrá que someter 50 grs de sustancia  a 200 °K para que ocupen un volumen de 12 litros.

E) la masa en gramos de 13 moles de moléculas.

4. En la segunda guerra mundial se utilizó un gas venenoso llamado fosgeno que se descompone formando monóxido de carbono y cloro.

a) Escribir la reacción correspondiente.

b) Calcular la masa de cloro que puede obtenerse a partir una tonelada y media de fosgeno.

c) El volumen generado de CO a 346 °F y 1,3 atm,  cuando hay presentes 5.10 ²³ moléculas del gas fosgeno.

d) ¿Cuánto CO se produjo a 70 °c, 2 atm partiendo de 500 grs de fosgeno? 

5. En la fermentación alcohólica que se realiza durante el proceso de fabricación del vino a partir de la uva y de azúcar se produce alcohol etílico y dióxido de carbono mediante la siguiente reacción.

 

C₆H₁₂O₆           -------------------------   2          C₂H₆O             +            2             CO₂

 

Calcular:

a) El número de moles de moléculas de gas liberado a 345 °K y 2,1 atm de presión en 200 litros.

b) El volumen de gas generado a 3,5.10 ⁵ Pascal y 57 °F partiendo de 200 grs de glucosa

 

6 Problema: En el proceso Siderúrgico, se producen reacciones involucradas en la reducción del Hierro por parte de los óxidos del hierro que conforman el coque (Fe2O3 y FeO), uno de los procesos es el que se detalla a continuación:

FeO (s) +  CO (g) --------------- Fe (s) +  CO₂

Indicar: A partir de 0,9 toneladas de FeO

a)            ¿Cuántos gramos de hierro se forman?

b)            ¿Cuántos moles de CO se consumen?

c)            ¿Qué volumen de CO₂ se desprende  a partir de 166 grs de FeO  y 95 grs de CO?

RECORDAR QUE....EQUIVALENCIAS                        1 atm=760 mmHg =0,00132 Torr = 101317 Pa

 

Introducción a los procesos industriales

 

respuestas del TP 12

 

Problema1.-

 

b)       b) c)

	NO2	H2O	HNO3	NO
moles	3 moles	1 mol	2 moles	1 mol
gramos	138	18	126	30
Lavoisier	156		156
Datos problema	405		Grs? Moles?

 

13 370 grs HNO3

5,87 moles de HNO3 

d)

351 grs de HNO3

 2 5,57 moles de HNO3

e)

596 grs de NO2 

 13 moles de NO2

 

Problema 2.-

b) c) 

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
moles	1 mol	3 moles	2 moles	3 mol
gramos	160 grs	84 grs	112 grs	132 grs
Lavoisier	244 grs		244 grs
Datos problema		800 grs	Grs? Moles?

  1067 grs de Fe

19 moles de Fe 

D1. 1131 grs de CO2

 25,7 moles de CO2

D2. 

  576 litros de CO2

e)   1050 grs de Fe

 18,7 moles de Fe 

f)

 

840 grs de Fe 

 

14,96 moles de Fe 

g)

 11428 grs de Fe2O3

71,4 moles Fe2O3