Para los Alumnos de 4°, en la asignatura Química, que adeudan la entrega de trabajos prácticos, se les informa que:
*La semana del 17/2 continúa siendo netamente virtual.
*Desde la escuela, se les informará días y horarios del período que deben desarrollar los alumnos que hayan presentado trayectorias TED y TEP en diciembre.
*Los alumnos que han concluído con las entregas posteriormente a el cierre en Noviembre, deberán esperar el NUEVO informe, donde figurará que han completado el ciclo en la asignatura.
*Los alumnos deben seguir realizando las entregas que serán recibidas y corregidas por la docente.
Los alumnos que están en Trayectoria en Proceso o Discontinua seguirán recibiendo acompañamiento de las trayectorias mediante la recepción de actividades y devoluciones hasta el 18/12, siendo estos trabajos considerados para el corte evaluativo febrero / marzo.
Alumnos: hasta el 23 de noviembre recibo trabajos adeudados, para la evaluación de este período. A los que entreguen en forma posterior, sepan que los trabajos se seguirán recibiendo, en el correo electrónico, pero para otro período de cierre evaluativo.
Potencial de
oxidación. Pilas. Acumulador de plomo. Corrosión.
Observa los vídeos y toma nota como si fuera la clase, en el aula.-
Vídeo 1: Celdas galvánicas
Vídeo 2 Potenciales standard
Una celda electroquímica es un dispositivo
capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de
producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica,
cuando se esté cargando la celda).
Cátodo: Se denomina cátodo al electrodo negativo de una célula electrolítica
hacia el que se dirigen los iones positivos, que por esto reciben el nombre de
cationes.
Ánodo: El
ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante
la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
CATIÓN: Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con
carga eléctrica positiva.
ANIÓN: es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica
negativa.
Celda Galvánica: La celda galvánica o celda
voltaica, denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta
respectivamente, es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a
partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. Por
lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o
semiceldas individuales separadas por una membrana porosa. Volta fue el
inventor de la pila voltaica, la primera pila eléctrica.
En el uso común, la palabra pila
es una celda galvánica única y una batería propiamente dicha consta de varias
celdas, conectadas en serie o paralelo
Celda electrolítica : Se denomina celda electrolítica
al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de
sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
Los
electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.
Al
proceso de disociación o descomposición realizado en la celda electrolítica se
le llama electrólisis.
La electrometalurgia es un proceso para
separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo,
el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
En la
electrólisis se pueden distinguir tres fases:
·Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y
para efectuar la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se
consigue disolviéndola o fundiéndola.
·Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen,
según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente
·Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y
los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
Parecería
lógico definir el sentido de la corriente eléctrica como el sentido del
movimiento de las cargas libres. Sin embargo, si el conductor no es metálico,
también hay cargas positivas en movimiento por el conductor externo (el electrolito
de la celda), y cualquiera que sea el sentido convenido existirían cargas
moviéndose en sentidos opuestos. Por tanto se adopta el convenio de que su
definición del sentido de la corriente sea «el recorrido por las cargas
positivas (cationes), y que en consecuencia es del positivo al negativo: ánodo
→ cátodo.
En los
casos de válvulas termoiónicas, fuentes eléctricas, pilas, etcétera, el ánodo
es el electrodo o terminal de mayor potencial. En una reacción redox
corresponde al elemento que se oxidará.
La
fuerza electromotriz o voltaje inducido (representado fem, FEM o ) es toda causa capaz de mantener una diferencia
de potencial entre dos puntos de un circuito abierto o de producir una
corriente eléctrica en un circuito cerrado. Es una característica de cada generador eléctrico.
FUERZA
ELECTROMOTRIZ DE UNA PILA : En una pila hay un transporte de electrones desde
el ánodo, donde tiene lugar el proceso de oxidación, al cátodo, donde se
produce la reducción. El trabajo necesario para realizar este transporte de
electrones será proporcional a la diferencia de potencial existente entre ánodo
y cátodo. A esta diferencia de potencial (ε) se la denomina fuerza
electromotriz de la pila (fem).
1.A) Busca una tabla de Potenciales de reducción y agrégalos a tu trabajo.
1. B) b1. escribe las hemireacciones. Busca los potenciales de cada una. Consultando la tabla de E° e indica cuál de las
siguientes reacciones es posible:
a) Fe + HCl--------------------
b) Ba + Cu SO4--------------------
c)Au+HNO3--------------------
d)Ag+CaCO3--------------------
e) Cu + AuCl3--------------------
f) Pb + NaNO3--------------------
g) Zn + CaS--------------------
h) Cl2+ KI--------------------
2. Una solución contiene Cu+2; Pb+2;
Ca +2 al efectuar electrólisis. ¿Cuál es el catión que se descarga
primero?
3. Describa las características generales de una
celda electroquímica.
4. Los utensillos de acero como las tuercas y los
tornillos, suelen recubrirse con una delgada capa de cadmio. Explique qué
función tiene esta capa.
5. El hierro galvanizado
es una hojade acero recubierta con
zinc; las latas de estaño se fabrican de hojas de acerorecubiertas de estaño. Describa qué función
tienen estos recubrimientosy la
electroquímica de las reacciones de corrosión que suceden cuando un electrólito
entra en contacto con la superficie raspada de una hojade hierro galvanizado o una lata de estaño.
6. La plata deslustrada contiene Ag2S. Las
manchas de los utensillos de plata se pueden quitar sumergiéndolos en un
recipiente de aluminio que contenga una disolución de un electrolito inerte tal
como el Na Cl. Explique el principio electroquímico de este procedimiento.
Teniendo en cuenta que:
Ag2S
+ 2 e-®2Ag ° (s) +
S-2
Y que el potencial estándar de la semicelda es E°=
-0,71 V
7. ¿Qué diferencias hay entre
una celda electroquímica como la de Daniell o una celda galvánica? (agrega imágenes y reacciones redox)
8. ¿Cómo está formada una batería de celda seca? (agrega imágenes y reacciones redox)
9. ¿Cómo está formado un acumulador de plomo? (agrega imágenes y reacciones redox)
10.¿Cómo está formada una batería de Litio? (agrega imágenes y reacciones redox)
Las
reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de
oxidación de los compuestos.
El número de oxidación : es un número entero que
representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un
compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
1.El estado de oxidación de todos
los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. ej., Na,
Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
2.El estado de oxidación del H es
de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
3.El estado de oxidación del O es
de -2, excepto en los alcalinos los compuestos con flúor, los peróxidos, en los
que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF2, donde es
de +2.
4.El estado de oxidación del
elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5.En los compuestos covalentes,
el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos
los demás son positivos.
6.La suma algebraica de los
estados de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7.La suma algebraica de los
estados de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga
del ion.
OXIDACIÓN
La oxidación ocurre cuando una especie química
pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por
ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir
en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de un electrón, según el
esquema simbólico siguiente:
Na(0) ---> Na (1+) + 1e-
En resumen: Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de
oxidación
REDUCCIÓN La reducción ocurre cuando una especie química
gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por
ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion
cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón,
según el esquema simbólico siguiente:
1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)
En resumen: Reducción = Ganancia de
electrones = Disminución del número de oxidación
El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones,
quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.
