Química en procesos
industriales.
a)
REACCIONES
REDOX
Las
reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de
oxidación de los compuestos.
El número de oxidación : es un número entero que
representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un
compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
https://www.youtube.com/watch?v=gKXmkSObb48
Reglas
para asignar estados de oxidación.
1. El estado de oxidación de todos
los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. ej., Na,
Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
2. El estado de oxidación del H es
de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
3. El estado de oxidación del O es
de -2, excepto en los alcalinos los compuestos con flúor, los peróxidos, en los
que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF2, donde es
de +2.
4. El estado de oxidación del
elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5. En los compuestos covalentes,
el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos
los demás son positivos.
6. La suma algebraica de los
estados de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7. La suma algebraica de los
estados de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga
del ion.
OXIDACIÓN
La oxidación ocurre cuando una especie química
pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por
ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir
en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de un electrón, según el
esquema simbólico siguiente:
Na(0) ---> Na (1+) + 1e-
En resumen:
Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de
oxidación
REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química
gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por
ejemplo, el cloro atómico (con
número de oxidación cero) se convierte en el ion
cloruro (con número de oxidación
y carga de 1–) por ganancia de un electrón,
según el esquema simbólico siguiente:
1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)
En resumen:
Reducción = Ganancia de
electrones = Disminución del número de oxidación
El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones,
quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.
Ecuaciones REDOX
https://www.youtube.com/watch?v=6QD-jtiktiI
Vídeo 3
RESOLVER COMO TRABAJO PRACTICO N°14- FECHA DE ENTREGA 1 de octubre 2020.-
1. Señalar cuáles de las siguientes hemirreacciones
son de oxidación y cuáles de reducción.-
a) Zn
° ------------- Zn+2 + 2 e-
b) Fe
+3 + 1 e- ------------- Fe +2
c) Cu
° ------------- Cu+2 + 2 e-
d) S
° + 2 e- ------------- S-2
e) Ag
+1 + 1 e- ------------- Ag°
2. Completar las siguientes hemireacciones y
clasifíquelas.-
a) Sn
+4 ------------- Sn+2
b) Hg
° ------------- 2 e-
c) Al
+3 + 3 e- -------------
d) Cl°2 ------------- 2 Cl -1
e) Ni
+2 ------------- Ni +3
f) 2
O-2 ------------- O°2
3. Calcular el número de oxidación del Mn en
las siguientes especies químicas:
MnO2
MnO3
Mn
Mn2O3
MnCO3
4. Calcular el número de oxidación de cada uno
de los elementos que forman las siguientes especies químicas.
Ag2O
HNO3
Fe2O3
CuSO4
5. Dadas las siguientes ecuaciones indicar
cuáles corresponden a procesos redox señalando el elemento que se oxida y el
elemento que se reduce:
a) 2
H2 + O2 ----------------- 2 H2O
b) Na2O
+ H2O ----------------- 2 Na(OH)
c) O2 + 4 HI ----------------- 2 H2O + 2 I2
d) Fe + H2SO4 ----------------- FeSO4 + H2
e) BaCl2 + H2SO4 ----------------- BaSO4 + 2 HCl
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