TP N°8- Soluciones

Desarrollo del tema

Subtemas 

Soluciones iónicas y moleculares. Tipos en función del estado de agregación de los componentes que la constituyen. Saturadas, concentradas y diluídas. Solubilidad. Expresión de la concentración en %m/m, %m/v, %v/v, g/l, M  (molaridad) y N (normalidad). Propiedades de las soluciones. Ley de Raoult. Propiedades coligativas.

• Desarrollo para incorporar en carpeta de clase:

Una disolución es un sistema homogéneo fraccionable constituido por dos o más sustancias miscibles entre sí. A estas sustancias que la conforman se las denomina componentes.

Los componentes pueden denominarse soluto o solvente o disolvente. El primero es aquel que se encuentra en menor proporción. Y el disolvente es aquel que se encuentra en mayor proporción.

Algunas sustancias se disuelven en el agua y otras no. La mayoría de las sales, los ácidos y bases se disuelven en agua. También se disuelven  el  alcohol etílico y  el azúcar común de mesa (sacarosa), mientras que los aceites, las grasas, las naftas, el gasoil y el benceno son insolubles.

La solubilidad entre dos sustancias depende del grado de atracción existente entre éstas. Cuando las sustancias presentan cargas como los compuestos iónicos o las moléculas polares se puede producir entre éstas atracciones.

La solubilidad de sólidos en líquidos depende de:

·         Naturaleza del soluto y el solvente.

·         Temperatura.

La solubilidad de un gas en un líquido depende de:

·         La presión del gas.

·         La temperatura.

·         La naturaleza del gas y el líquido.

Solubilidad de los compuestos más comunes en agua

REGLAS DE LA SOLUBILIDAD	EXCEPCION
Los nitratos y acetatos son solubles	El acetato de plata es insoluble
Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio.	No hay.
Yoduros, cloruros y bromuros son solubles	Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles
Los sulfatos son solubles	Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles
Sulfitos y Carbonatos son solubles	Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los sulfuros son insolubles	Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los hidróxidos y óxidos son insolubles	Los alcalinos y los de amonio son solubles

Concentración: es la cantidad de soluto que está disuelto en una determinada cantidad de solución.

Las soluciones se dividen en: diluidas - concentradas -  saturadas – sobresaturadas.

·         Actividad: define cada una de éstas.

diluidas –

concentradas - 

saturadas –

 sobresaturadas-

Formas de expresar la concentración: (recuerda que 1cm3  = 1 ml)

g/l-------------------------------gramos de soluto que hay en un litro de solución.-

%m/m------------------------------gramos de soluto que hay en 100 gras de solución.-

%m/v------------------------------ gramos de soluto que hay en 100 cm³ de solución.-

%v/v------------------------------ volumen  de soluto que hay en 100 cm³ de solución.-

Molaridad------------------------------Número de moles de soluto que hay en un litro de solución.-

Normalidad------------------------------Número de equivalentes de soluto que hay en un litro de solución.-

• Clase: Toma nota de los vídeos, como apunte y deja registrados los mismos, en tu carpeta de clase.

vídeo 1

vídeo 2

vídeo 3

vídeo 4

vídeo 5

vídeo 6

vídeo 7

vídeo 8

vídeo 9

vídeo 10

• Ejercitación parar entregar como TP 8: fecha límite de entrega 12/ junio/ 2020.
• Se expondrán los resultados en Blog, los alumnos deberán entregar igualmente la resolución de cada ejercicio con las reglas de tres simples, que se usaron para llegar a los resultados.

Observación: los TP se entregan con la correspondiente resolución (desarrollo y cálculos).

1. Calcular la concentración de una solución que se forma a partir de 12 grs de hidróxido de sodio en un volumen final de 1300 ml. Expresar en g/l, %m/v.

2. ¿Cuánta masa de soluto se encuentra en 2 litros de una solución de concentración 3,4 g/l?

3. ¿Cuánta masa de soluto se encuentra en 3400 ml  de una solución de concentración 32,4 %m/v?

4. ¿Cuánto volumen de solución se contiene 350 grs de una solución de concentración 16,7  %m/v?

5. ¿Cuánto volumen de solución se contiene 3,5 moles de una solución de concentración 6,2  M ?

6. ¿Qué concentración expresada en M (molaridad) contiene una solución preparada a partir de?

a) 7,5 moles de Li (OH) en 700 ml de solución.                     f) 438 grs. de N H₃ en 1800 ml de solución.

b) 0,8 moles de Ca(OH)₂ en 600 ml de solución.                  g) 220 grs. de H₂CO₃ en 2300 ml de solución.

c) 72 grs. de Na(OH) en 1530 ml de solución.                        h) 34 grs BaCl₂ en  800 ml de solución.

d) 240 grs. de H₂SO₄ en 2000 ml de solución.                         i) 155 grs LiBr en  1900 ml de solución.

e) 613 grs de HCl en 1300 ml de solución.                              j) 34 grs BaS en  800 ml de solución.

7. Resolver:

a)      ¿Cuánta masa de soluto se encuentra en 1,1 litros de una solución de concentración 2,2 M y M.M.= 90 umas?

b)      ¿Cuánta masa de soluto se encuentra en 4 litros de una solución de concentración 3 M y M.M.= 123 umas?

8. Calcular la concentración en %m/m para una solución preparada a partir de:

a) 38 grs de HClO en 1530 grs de solución.-

b) 43 grs de Na(OH)en 725 grs de solución.-

c) 139 grs de Ca(OH)₂ en 1430 grs de solución.-

ρ= masa de solución/ volumen de solución

ρ= % m/v/ % m/m

                               

9.  ¿Qué concentración expresada en %m/v tiene una solución de:

a) 8 %m/m y ρ= 1,09                        b) 1,1 %m/m y ρ= 0,98

10.  ¿Qué concentración expresada en %m/m tiene una solución de:

a) 5,7 %m/v y ρ= 0,78                      b) 12,3 %m/v y ρ= 1,20

11.  ¿Qué densidad tiene una solución de:

a) 10,3 %m/v y  11,9 %m/m                           b) 7,8 %m/v y  6,5 %m/m

12. Completa el siguiente cuadro para las siguientes soluciones acuosas de:

F.M.	M.M.	Masa (grs)	Volumen (ml)	g/l	%m/v	%m/m	M	Densidad (g/cm3)
Ca(OH)2		134	1400					0,9
Na(OH)		277	2500					0,88
HCl			1100	1,2				1,1
HNO3		200		2,6				1,3
HClO3		350				0,89		0,97
Ba(OH)2			1560		14,5	16,4

13. Completa el siguiente cuadro para las siguientes soluciones acuosas de:

F.M.	M.M.	Masa (grs)	Volumen (ml)	g/l	%m/v	%m/m	M	Densidad (g/cm3)
NaCl		155	1700					0,79
KNO3		23	2000					1,3
BaCl2			6900	1,7				1,2
HNO2		50		2,2				0,86
CaCl2			1500			0,68		0,92
H2S		380			37	34,5