Resultados TP N°7

Trabajo práctico 7: resolver los problemas. Presentando las reglas de tres (razonamiento) que se utilizó para la resolución.-

Si bien en esta entrada se presentan las respuestas, los alumnos deberán enviar las resoluciones y las respuestas a modo de TP.

Cualquier diferencia consultar por correo electrónico.

Respuestas:

1.

A)   7,83.10 ²³ moléculas de CO₂

B)   2,98 moles de O₂

C)   6 moles de átomos de C; 7,22.10 ²⁴ átomos de C

D)   1,2.10 ²⁴ átomos de H; 6,02310 ²³ átomos de C; 1,8.10 ²³ átomos de O

E)   0,92 moles de moléculas de Glucosa

F)   1,93.10 ²⁴ moléc. de sulfato ferroso

G)   152 mol de átomos de carbono; 608 moles de átomos de hidrógeno

2. Fe M.A.= 56 umas

F₂ M.M.= 19+19=38 umas

MgO M.M.= 16+24=40 umas

H₂O M.M.= 1+1+26=18 umas

Ba Br₂  M.M.= 80+80+137=297 umas

KNO₃ M.M.= 39+14+16+16+16=101 umas

Na₂ (SO₄) M.M.= 23+23+32+16+16+16+16=142 umas

Al₂ (CO₃)₃ M.M.= 27 .2+12.3+16.9=54+36+144= 234 umas

3. a) 304 gramos b) 236,8 gramos c) 44 gramos

4. a)2,27 moles de CO_{2 ;} 1,36.10 ²⁴ moléculas de CO₂

b) 0,48 moles deNa₂O; 2,9.10 ²³ moléculas de Na₂O

c) 0,21 moles de I_2; 2,9.10 ²³ moléculas de I₂

d) 2,62 moles de HNO_{3 ;} 1,58.10 ²⁴ moléculas de HNO₃

e) 3,05 moles de Cu (OH) ; 1,84.10 ²⁴ moléculas de Cu (OH)

f) 3,39 moles de K (OH); 2,04.10 ²⁴ moléculas de K (OH)

g) 0,4 moles de Li (OH) ; 6,27.10 ²⁴ moléculas de Li (OH)

5. a) 3,6 .10 ²⁴ átomos

 b) 3,76 .10 ²⁴ átomos de C

c) 8,74 .10 ²⁴ átomos

d) 6 .10 ²³ átomos

6.a) 1349 grs. - 1,68 .10 ²⁵ átomos

b) 608 grs.- 4,8 .10 ²⁵ átomos

c) 4,42.10⁸ grs. - 1,46 .10 ³¹ átomos

d) 390 grs. - 2 .10 ²⁵ átomos

e) 1,84.10⁶ grs. - ,8 .10 ²⁸ átomos

7. a) 78,4 litros en CNTP-

b) 78,4 litros en CNTP-

c) 130 litros en CNTP –

d) 2419 litros en CNTP –

e) 286 litros en CNTP –

f)342 litros en CNTP-