BONUS REDOX

TP 14: REDOX (parte 1)

 

Química en procesos industriales.

 

a)                                                                                                                                                        REACCIONES  REDOX

Las reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de oxidación de los compuestos.

El número de oxidación : es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

https://www.youtube.com/watch?v=gKXmkSObb48

Vídeo 1

Vídeo 2

Reglas para asignar estados de oxidación.

1.     El estado de oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H₂, O₂, Cl₂, N₂).

2.     El estado de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH₂).

3.     El estado de oxidación del O es de -2, excepto en los alcalinos los compuestos con flúor, los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF₂, donde es de +2.

4.     El estado de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.

5.     En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.

6.     La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

7.     La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

OXIDACIÓN

La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

Na(0) ---> Na (1+) + 1e-

En resumen:
Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación


REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con
número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación
y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)

En resumen:
Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación

El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Ecuaciones REDOX

https://www.youtube.com/watch?v=6QD-jtiktiI

Vídeo 3

RESOLVER COMO TRABAJO PRACTICO N°14- FECHA DE ENTREGA  1 de octubre 2020.- 

1. Señalar cuáles de las siguientes hemirreacciones son de oxidación y cuáles de reducción.-

a)            Zn °         -------------                              Zn⁺²                        +             2 e^-

b)            Fe ⁺³  +   1 e^-         -------------                              Fe ⁺²                      

c)            Cu °       -------------                              Cu⁺²                       +             2 e^-

d)            S ° +        2 e^-         -------------                              S^-2                          

e)            Ag ⁺¹  + 1 e^-         -------------              Ag°                                       

2. Completar las siguientes hemireacciones y clasifíquelas.-

a)            Sn ⁺⁴       -------------                              Sn⁺²                       

b)            Hg °        -------------                              2 e^-

c)            Al ⁺³        +    3 e^-  -------------              

d)            Cl°₂             ------------- 2 Cl ^-1

e)            Ni ⁺²            -------------              Ni ⁺³

f)             2 O^-2          ------------- O°₂

3. Calcular el número de oxidación del Mn en las siguientes especies químicas:

MnO₂

MnO₃       

Mn 

Mn₂O₃

MnCO₃

4. Calcular el número de oxidación de cada uno de los elementos que forman las siguientes especies químicas.

Ag₂O

HNO₃

Fe₂O₃

CuSO₄

5. Dadas las siguientes ecuaciones indicar cuáles corresponden a procesos redox señalando el elemento que se oxida y el elemento que se reduce:

a)            2 H₂        +             O₂           -----------------         2             H₂O

b)            Na₂O     +             H₂O        -----------------         2             Na(OH)

c)            O₂           +             4 HI         -----------------         2 H₂O     +             2 I₂

d)            Fe           +             H₂SO₄        -----------------         FeSO₄    +             H₂

e)            BaCl2      ₊                     H₂SO₄        -----------------         BaSO₄      +             2 HCl

respuestas del TP 13-Gases

 1)

a)     1 mol-

b)    6,023.10 ²³ moléculas

 

 2. 

a)     a) ¿Cuál gas ejerce mayor presión? El que posee mayor número de moles.

 

b)1,4 molesde O₂

c)     c)  1,18.10 ²⁴ moléculas de N₂

 

3. 

A) 86,4 gramos

B) 1,92 .10 23 moléculas de N₂O₅

C) 1600 litros 

D) 0,00083 Torr

E) 1404 gramos de N₂O₅

 4. a)       COCl_2-------------CO + Cl₂

 b)  1,075 ton de Cl₂

c)23,4    litros

d)251    litros

5.a)   14,84 moles de CO₂

 b)  15  litros

6. 

a)7.10⁵ gramos de Fe

Atención si usan el simulador de Ton a gramos….NO da bien!!

b)1,25 .10⁴ moles de CO

c)  51,52 litros