TP N°10- Estequiometría-Reactivo limitante

Desarrollo del tema: Toma nota de la clase y coloca tus notas en tu carpeta.

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Trabajo práctico: entregar la resolución completa de los problemas. 

Fecha límite de entrega: 8 de julio de 2020.-

Problema1.-

 En la siguiente reacción de combinación entre el dióxido de azufre y el oxígeno, se forma trióxido de azufre, de la siguiente manera:

2 SO_{2 (g)}        + O_{2   (g)           «} 2   SO_{3  (g)}

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se dispone de 450 grs de dióxido de azufre y 370 grs de oxígeno ¿Cuántos gramos y moles de trióxido se forman?

d)      ¿Si se disponen de 3 moles de dióxido de azufre y 4 moles de oxígeno ¿Cuántos gramos y moles de trióxido se forman?

e)      ¿Si se disponen de 2 moles de dióxido de azufre y 34 gramos de  oxígeno ¿Cuántos gramos y moles de trióxido se forman?

Problema2.-

 En la siguiente reacción de combinación entre los gases nitrógeno e hidrógeno, se forma amoníaco, de la siguiente manera:

N_{2 (g)}  +       3 H_{2   (g)           «}       2 NH_{3  (g)}

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se dispone de 220 grs de nitrógeno y 77 grs de hidrógeno ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?

d)      ¿Si se disponen de 1,5 moles de nitrógeno y 4 moles de hidrógeno ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?

e)      ¿Si se disponen de 3 moles de nitrógeno y 16 gramos de  hidrógeno  ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?

Respuestas de los trabajos prácticos

Los alumnos deben cotejar las respuestas con sus producciones. Se escuchan consultas.

Respuesta al TP 8

1) 9,2 g/l; 0,92 %m/v
2) 6,8 grs
3) 1102 grs
4) 2095 ml
5) 565 ml
6) a)10,7 M;b) 1,3 M;c) 1,1 M;d) 1,2 M; e) 13 M;f)13 M; g)7,4 M; h) 0,125 M, i)0,8 M, j)0,25 M
7) a)198 grs; b)1476 grs
8) a) 2,4 %m/m; b) 6%m/m; c)9,7 %m/m
9) a)8,72 %m/v; b) 1,078%m/v
10) a) 7%m/m; b) 10,25%m/m
11) a) dens=0,8 grs/ml; b) 1,2 grs/ml

12)

F.M.	M.M.	Masa (grs)	Volumen (ml)	g/l	%m/v	%m/m	M	Densidad (g/cm3)
Ca(OH)2	74	134	1400	95,7	9,57	10,63	1,29	0,9
Na(OH)	40	277	2500	110,8	11,08	12,6	2,77	0,88
HCl	36	1,32	1100	1,2	0,12	0,11	0,033	1,1
HNO3	63	200	76923	2,6	0,26	0,2	0,04	1,3
HClO3	84	350	40697	8,6	0,86	0,89	0,10	0,97
Ba(OH)2	171	226	1560	145	14,5	16,4	0,85	0,88

13) 

F.M.	M.M.	Masa (grs)	Volumen (ml)	g/l	%m/v	%m/m	M	Densidad (g/cm3)
NaCl	58	155	1700	91,2	9,12	11,5	1,57	0,79
KNO3	101	23	2000	11,5	1,15	0,88	0,11	1,3
BaCl2	207	11,7	6900	1,7	0,17	0,14	8,21×10-3	1,2
HNO2	47	50	22727	2,2	0,22	0,26	0,046	0,86
CaCl2	110	9,82	1500	6,3	0,63	0,68	0,06	0,92
H2S	34	380	1027	370	37	34,5	10,9	1,07

Respuestas del TP 9
Problema 1

1. b.

	Zn	HCl	ZnCl2	H2
Moles	1 mol	2 moles	1 mol	1 mol
Masa de Inicio	65 grs	72 grs	135 grs.	2 grs
Verificación de Lavoisier	65 grs + 72 grs = 137 grs		135 grs + 2 grs = 137 grs

c1). 6 moles de HCl
c2).3 moles de H2
c3).405 grs  de ZnCl2
d1) 292 grs de ZnCl2
d2) 141 grs de Zn
d3) 2,2 moles de H2
e1) 325 grs de Zn
e2)360 grs deHCl

Problema 2

1. b.

	CH4	O2	CO2	H2O
Moles	1 mol	2 moles	1 mol	2 moles
Masa de Inicio	16 grs	64 grs	44 grs	36 grs
Verificación de Lavoisier	16 grs + 64 grs = 80 grs		44 grs + 36 grs = 80 grs

c1)42,4 moles de O2
c2)21,25 moles de CO2
c3) 765 grs de H2O
d1)108 grs de H2O
d2) 48 grs de CH4
d3) 3 moles de CO2
e1) 267 grs de CH4
e2) 33 moles de O2 (redondeado)
e3) 739 litros de O2