TP N°10- Estequiometría-Reactivo limitante

Desarrollo del tema: Toma nota de la clase y coloca tus notas en tu carpeta.

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Trabajo práctico: entregar la resolución completa de los problemas. 

Fecha límite de entrega: 8 de julio de 2020.-

Problema1.-

 En la siguiente reacción de combinación entre el dióxido de azufre y el oxígeno, se forma trióxido de azufre, de la siguiente manera:

2 SO_{2 (g)}        + O_{2   (g)           «} 2   SO_{3  (g)}

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se dispone de 450 grs de dióxido de azufre y 370 grs de oxígeno ¿Cuántos gramos y moles de trióxido se forman?

d)      ¿Si se disponen de 3 moles de dióxido de azufre y 4 moles de oxígeno ¿Cuántos gramos y moles de trióxido se forman?

e)      ¿Si se disponen de 2 moles de dióxido de azufre y 34 gramos de  oxígeno ¿Cuántos gramos y moles de trióxido se forman?

Problema2.-

 En la siguiente reacción de combinación entre los gases nitrógeno e hidrógeno, se forma amoníaco, de la siguiente manera:

N_{2 (g)}  +       3 H_{2   (g)           «}       2 NH_{3  (g)}

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se dispone de 220 grs de nitrógeno y 77 grs de hidrógeno ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?

d)      ¿Si se disponen de 1,5 moles de nitrógeno y 4 moles de hidrógeno ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?

e)      ¿Si se disponen de 3 moles de nitrógeno y 16 gramos de  hidrógeno  ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?