TP N° 9- Estequiometría (parte 1)

CLASE: Vídeos de desarrollo del tema. Observa los vídeos y toma nota en tu carpeta siguiendo la clase.

Vídeo 1

Vídeo 2

Vídeo 3

Vídeo 4

Vídeo 5

Vídeo 6

Vídeo 7

TRABAJO PRÁCTICO PARA ENTREGAR:

Obs. Los ejercicios se entregan con consignas, y las resoluciones completas (cálculos).
La entrega se realiza al correo profdmoreno@gmail.com
Fecha de entrega: 19 de junio

TP: Estequiometría - Parte 1 -

Problema1.-

 Cuando se introducen granallas de zinc en ácido clorhídrico se observa que las primeras se transforman y se desprende gas hidrógeno según la ecuación:

Zn + 2 HCl ® ZnCl₂ + H₂

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se parte de 3 moles de zinc:

C1.¿Cuántos moles de HCl se consumen?

C2. ¿Cuántos moles de hidrógeno se forman?

C3. ¿Cuántos gramos de Cloruro de zinc se forman?

d)      Si se parte de 156 grs de ácido clorhídrico:

D1.¿Cuántos gramos de cloruro de zinc se forman?

D2. ¿Cuántos gramos de zinc se consumen?

D3. ¿Cuántos moles de hidrógeno se forman?

e)      Si se quieren preparar 5 moles de cloruro de zinc:

E1. ¿Con cuántos gramos de zinc se deben contar en la reacción?

E2. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se deben colocar en la reacción?

Problema 2.-

En el proceso de combustión del metano la ecuación es la siguiente:

CH_{4 (g)}+ 2 O_{2 (g)} ® CO_{2 (g)} + 2    H₂O_(g)

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se parte de 340 gramos de metano:

C1.¿Cuántos moles de O₂ se consumen?

C2. ¿Cuántos moles de CO₂ se forman?

C3. ¿Cuántos gramos de agua se forman?

d)      Si se parte de 6 moles de oxígeno:

D1.¿Cuántos gramos de agua se forman?

D2. ¿Cuántos gramos de  metano CH₄ se consumen?

D3. ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se forman?

e)      Si se quieren preparar 600 gramos de agua:

E1. ¿Con cuántos gramos de metano se deben contar en la reacción?

E2. ¿Cuántos moles de oxígeno se deben colocar en la reacción?

E3. En condiciones normales de temperatura y presión, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros. ¿Qué volumen ocuparía el oxígeno en el recipiente, en estas condiciones, para realizar la reacción?