Respuestas del TP N°10

Problema1.-

 En la siguiente reacción de combinación entre el dióxido de azufre y el oxígeno, se forma trióxido de azufre, de la siguiente manera:

2 SO_2 (g)        + O_{2   (g)           «} 2   SO_{3  (g)}

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

2 SO_2 (g)        + O_{2   (g)           «} 2   SO_{3  (g)}

Datos reacción	2 mol	1 moles	2 moles
	128 grs	32 grs	160 grs
Lavoisier	160 grs		160 grs

c)       Si se dispone de 450 grs de dióxido de azufre y 370 grs de oxígeno ¿Cuántos gramos y moles de trióxido se forman?

2 SO_2 (g)        + O_{2   (g)           «} 2   SO_{3  (g)}

Datos reacción	2 mol	1 moles	2 moles
	128 grs	32 grs	160 grs
Datos del problema	450 grs	370 grs

Como en realidad tengo 370 grs de oxígeno, éste está en exceso.

 563 grs de trióxido de azufre

7 moles de trióxido de azufre

d)      ¿Si se disponen de 3 moles de dióxido de azufre y 4 moles de oxígeno ¿Cuántos gramos y moles de trióxido se forman?

2 SO_2 (g)        + O_{2   (g)           «} 2   SO_{3  (g)}

Datos reacción	2 mol	1 moles	2 moles
	128 grs	32 grs	160 grs
Datos del problema
	3 moles	4 moles

 1,5 mol  de oxígeno

Como en realidad tengo 4 moles de oxígeno, éste está en exceso.

3 moles de trióxido de azufre

 240 grs de trióxido de azufre

e)      ¿Si se disponen de 2 moles de dióxido de azufre y 34 gramos de  oxígeno ¿Cuántos gramos y moles de trióxido se forman?

2 SO_2 (g)        + O_{2   (g)           «} 2   SO_{3  (g)}

Datos reacción	2 mol	1 moles	2 moles
	128 grs	32 grs	160 grs
Datos del problema
	2 moles=128 grs	34 grs

está en exceso el oxígeno.-

 2 moles de trióxido de azufre

 160 grs de trióxido de azufre

Problema2.-

 En la siguiente reacción de combinación entre los gases nitrógeno e hidrógeno, se forma amoníaco, de la siguiente manera:

N_2 (g)                                 +       3 H_{2   (g)           «}       2 NH_{3  (g)}

Datos reacción	1 mol	3 moles	2 moles
	28 grs	6 grs	34 grs
Lavoisier	(28+6) grs= 34 grs		34 grs

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se dispone de 220 grs de nitrógeno y 77 grs de hidrógeno ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?

Datos reacción	1 mol	3 moles	2 moles
	28 grs	6 grs	34 grs
Lavoisier	(28+6) grs= 34 grs		34 grs
Datos problema
	220 grs de nitrógeno	77 grs de hidrógeno	Grs? moles?

  el hidrógeno está en exceso.

Calculo lo que se forma con el nitrógeno.

267 grs de amoníaco

15,7 moles de moníaco

d)      ¿Si se disponen de 1,5 moles de nitrógeno y 4 moles de hidrógeno ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?

N_2 (g)                                 +       3 H_{2   (g)           «}       2 NH_{3  (g)}

Datos reacción	1 mol	3 moles	2 moles
	28 grs	6 grs	34 grs
Datos problema
	1,5 moles	4 moles	Grs? moles?

2. D) ¿Si se disponen de 1,5 moles de nitrógeno y 4 moles de hidrógeno ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?

El nitrógeno está en exceso. Se calcula con hidrógeno lo que se va a formar.

 2,66 moles de amoníaco

 45,22 grs de amoníaco

e)      ¿Si se disponen de 3 moles de nitrógeno y 16 gramos de  hidrógeno  ¿Cuántos gramos y moles de amoníaco se forman?

N_2 (g)                                 +       3 H_{2   (g)           «}       2 NH_{3  (g)}

Datos reacción	1 mol	3 moles	2 moles
	28 grs	6 grs	34 grs
Datos problema
	3 moles= 84 grs	16 grs	Grs? moles?

( el hidrógeno está en defecto).-

 91 grs de amoníaco

5,35 moles de amoníaco