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Estequiometría -
Parte 4 – Pureza de los reactivos
Fecha límite de entrega: 19 de agosto 2020.-
Problema1.-
En la siguiente reacción de combinación entre
el dióxido de nitrógeno y el agua, se forma ácido nítrico y monóxido de
nitrógeno, de la siguiente manera:
3
NO2 (g) + H2O (l) «
2 HNO3 (aq)
+ NO (g)
a)
Realice
el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.
b)
Verifica
que se cumpla la ley de Lavoisier.
c)
Si
se dispone de 405 grs de dióxido de nitrógeno como reactivo ¿Cuántos gramos y
moles de ácido nítrico se forman?
d)
Si
se dispone de 405 grs de dióxido de nitrógeno con una pureza del 95 % ¿Cuántos
gramos y moles de ácido nítrico se forman?
e)
Si
se quiere preparar 500 grs de ácido nítrico ¿Cuántos gramos y moles de dióxido
se necesitan si su pureza es del 92%?
Problema 2.-
En los procesos metalúrgicos del hierro,
existen etapas donde el hierro se reduce, como en la reacción que se representa
por medio de la siguiente ecuación química:
Fe2O3 (s)
+ 3CO (g) ®2 Fe (s) + 3 CO2
(g)
a)
Realice
el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.
b)
Verifica
que se cumpla la ley de Lavoisier.
c)
Si
se dispone de 800 grs de monóxido de carbono ¿Cuántos gramos y moles de hierro,
se obtienen?
d)
Si
se dispone de 720 grs de monóxido de carbono:
D1.
¿Cuántos gramos y moles de dióxido de carbono, se obtienen?
D2.
¿Qué
volumen ocupará el gas formado en CNTP?
e)
Si
se dispone de 1500 grs de óxido férrico ¿Cuántos gramos y moles de hierro, se
obtienen?
f)
Si
se dispone de 1500 grs de óxido férrico con una pureza del 80% ¿Cuántos gramos
y moles de hierro, se obtienen?
g)
Si
se quiere obtener 6000 grs de hierro ¿Cuántos gramos y moles de óxido férrico
se necesitan si su pureza es del 75%?
