Respuestas del TP 11

Estequiometría - Parte 3 – Rendimiento de una reacción

Problema1.-

 En la siguiente reacción de combinación entre el hidrógeno y el cloro, se forma cloruro de hidrógeno, de la siguiente manera:

H_2 (g)  + Cl_{2   (g)          «}       2 HCl  _(g)

a)       Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

	H2	Cl2	2 HCl
Datos de ecuación	1 mol	1mol	2 moles
	2 grs	71 grs	73 grs
Verificación de Lavoisier	73 grs		73 grs

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se dispone de 5 grs de hidrógeno ¿Cuántos gramos y moles de cloruro de hidrógeno se forman?

	H2	Cl2	2 HCl
Datos de ecuación	1 mol	1mol	2 moles
	2 grs	71 grs	73 grs
Datos del problema	5 grs		x?

 182,5 grs de HCl

5 moles de HCl

d)      Si se dispone de 5 grs de hidrógeno y el rendimiento de la reacción es del 90% ¿Cuántos gramos y moles de cloruro de hidrógeno se forman?

164,25 grs de HCl

4,5 moles de HCl

e)      Si se dispone de 80 grs de cloro y el rendimiento de la reacción es del 85% ¿Cuántos gramos y moles de cloruro de hidrógeno se forman?

	H2	Cl2	2 HCl
Datos de ecuación	1 mol	1mol	2 moles
	2 grs	71 grs	73 grs
Datos del problema		80 grs

61,91 grs de HCl

1,91 moles de HCl

f)        Si se quiere preparar 500 grs de HCl  y el rendimiento de la reacción es del 92% ¿Cuántos gramos y moles de cada uno de los reactivos, se necesitan?

	H2	Cl2	2 HCl
Datos de ecuación	1 mol	1mol	2 moles
	2 grs	71 grs	73 grs
Datos del problema	X?	X?	500 grs

14,89 grs de H₂

7,44 moles de H₂

7,44 moles de Cl₂

 528 grs de Cl₂ 

Problema 2.-

 En el denominado proceso Bosch, en la primera etapa se produce gas hidrógeno, de la siguiente manera:

H₂O _(g)   + C   _{(s)              «}    H_{2 (g)       +} CO _(g)

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

	H2 O	C	H2	CO
Datos de ecuación	1 mol	1mol	1 mol	1 mol
	18 grs	12 grs	2 grs	28 grs
Verificación de Lavoisier	30 grs		30 grs

b)       Si se dispone de 67 grs de agua ¿Cuántos gramos y moles de monóxido de carbono, se forman?

	H2 O	C	H2	CO
Datos de ecuación	1 mol	1mol	1 mol	1 mol
	18 grs	12 grs	2 grs	28 grs
Datos problema	67 grs			X?

 104 grs de CO

3,72 moles de CO

c)        Si se dispone de 67 grs de agua y el rendimiento de la reacción es del 79% ¿Cuántos gramos y moles de monóxido de carbono, se forman?

82,16 grs de CO

2,94 moles de CO

d)       Si se dispone de 79 grs de carbono y el rendimiento de la reacción es del 96% ¿Cuántos gramos y moles de hidrógeno se forman?

	H2 O	C	H2	CO
Datos de ecuación	1 mol	1mol	1 mol	1 mol
	18 grs	12 grs	2 grs	28 grs
Datos problema		79 grs	X?

12,64 grs de H

6,32 moles de H

f)        Si se quiere preparar 20 moles de hidrógeno  y el rendimiento de la reacción es del 94% ¿Cuántos gramos y moles de cada uno de los reactivos, se necesitan?

	H2 O	C	H2	CO
Datos de ecuación	1 mol	1mol	1 mol	1 mol
	18 grs	12 grs	2 grs	28 grs
Datos problema	X?	X?	20 moles

21,28 moles de H2O

21,28 moles de C

 383 grs de H2O

 255 grs de C