Desarrollo del tema. Tomar nota en la carpeta de clases:
Vídeo 1
Vídeo 2
Vídeo 3
Resolución de los problemas y entrega de los mismos como TP. Fecha de entrega: 17 de julio.
Estequiometría -
Parte 3 – Rendimiento de una reacción
Problema1.-
En la siguiente reacción de combinación entre
el hidrógeno y el cloro, se forma cloruro de hidrógeno, de la siguiente manera:
H2
(g) + Cl2 (g) « 2
HCl (g)
a)
Realice
el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.
b)
Verifica
que se cumpla la ley de Lavoisier.
c)
Si
se dispone de 5 grs de hidrógeno ¿Cuántos gramos y moles de cloruro de
hidrógeno se forman?
d)
Si
se dispone de 5 grs de hidrógeno y el rendimiento de la reacción es del 90%
¿Cuántos gramos y moles de cloruro de hidrógeno se forman?
e)
Si
se dispone de 80 grs de cloro y el rendimiento de la reacción es del 85%
¿Cuántos gramos y moles de cloruro de hidrógeno se forman?
f)
Si
se quiere preparar 500 grs de HCl y el
rendimiento de la reacción es del 92% ¿Cuántos gramos y moles de cada uno de
los reactivos, se necesitan?
Problema 2.-
En el denominado proceso Bosch, en la primera
etapa se produce gas hidrógeno, de la siguiente manera:
H2O (g) + C (s) « H2 (g) +
CO (g)
a)
Realice
el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.
b)
Verifica
que se cumpla la ley de Lavoisier.
c)
Si
se dispone de 67 grs de agua ¿Cuántos gramos y moles de monóxido de carbono, se
forman?
d)
Si
se dispone de 67 grs de agua y el rendimiento de la reacción es del 79%
¿Cuántos gramos y moles de monóxido de carbono, se forman?
e)
Si
se dispone de 79 grs de carbono y el rendimiento de la reacción es del 96%
¿Cuántos gramos y moles de hidrógeno se forman?
f)
Si
se quiere preparar 20 moles de hidrógeno
y el rendimiento de la reacción es del 94% ¿Cuántos gramos y moles de
cada uno de los reactivos, se necesitan?
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