TP N°12: Estequiometría: Pureza de los reactivos

Vídeo 1

Vídeo 2

Vídeo 3

Estequiometría - Parte 4 – Pureza de los reactivos

Fecha límite de entrega: 19 de agosto  2020.-

Problema1.-

 En la siguiente reacción de combinación entre el dióxido de nitrógeno y el agua, se forma ácido nítrico y monóxido de nitrógeno, de la siguiente manera:

3 NO_{2 (g)} + H₂O (l) _« 2 HNO_{3 (aq) +} NO _(g)

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se dispone de 405 grs de dióxido de nitrógeno como reactivo ¿Cuántos gramos y moles de ácido nítrico se forman?

d)      Si se dispone de 405 grs de dióxido de nitrógeno con una pureza del 95 % ¿Cuántos gramos y moles de ácido nítrico se forman?

e)      Si se quiere preparar 500 grs de ácido nítrico ¿Cuántos gramos y moles de dióxido se necesitan si su pureza es del 92%?

Problema 2.-

 En los procesos metalúrgicos del hierro, existen etapas donde el hierro se reduce, como en la reacción que se representa por medio de la siguiente ecuación química:

Fe₂O_{3 (s)} + 3CO _(g) ®2 Fe _{(s) +} 3 CO_{2 (g)}

a)      Realice el cuadro con los datos de la reacción, en moles y en gramos.

b)      Verifica que se cumpla la ley de Lavoisier.

c)       Si se dispone de 800 grs de monóxido de carbono ¿Cuántos gramos y moles de hierro, se obtienen?

d)      Si se dispone de 720 grs de monóxido de carbono:

D1. ¿Cuántos gramos y moles de dióxido de carbono, se obtienen?

D2.

¿Qué volumen ocupará el gas formado en CNTP?

e)      Si se dispone de 1500 grs de óxido férrico ¿Cuántos gramos y moles de hierro, se obtienen?

f)        Si se dispone de 1500 grs de óxido férrico con una pureza del 80% ¿Cuántos gramos y moles de hierro, se obtienen?

g)      Si se quiere obtener 6000 grs de hierro ¿Cuántos gramos y moles de óxido férrico se necesitan si su pureza es del 75%?